Se74 (Селен 74)

Селе́РЅ — химический элемент 16-Р№ РіСЂСѓРїРїС‹ (РїРѕ устаревшей классификации — главной РїРѕРґРіСЂСѓРїРїС‹ VI РіСЂСѓРїРїС‹), 4-РіРѕ периода РІ периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium), С…СЂСѓРїРєРёР№ блестящий РЅР° изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). Относится Рє халькогенам.
Физические свойства
Монокристаллический селен (99,9999 %)
Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций:
Серый селен (γ-Se, «металлический селен») — наиболее устойчивая модификация СЃ гексагональной кристаллической решёткой;
Красный кристаллический селен — три моноклинные модификации: оранжево-красный α-Se, тёмно-красный β-Se, красный γ-Se;
Красный аморфный селен;
Чёрный стекловидный селен.
При нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.
Химические свойства
Селен — аналог серы Рё проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) Рё +6 (H2SeO4). Однако, РІ отличие РѕС‚ серы, соединения селена РІ степени окисления +6 — сильнейшие окислители, Р° соединения селена (−2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.
Простое вещество селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно), только будучи расплавленным
Р’ отличие РѕС‚ SO2, SeO2 — РЅРµ газ, Р° кристаллическое вещество, хорошо растворимое РІ РІРѕРґРµ. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O → H2SeO3) ничуть РЅРµ сложнее, чем сернистую. Рђ действуя РЅР° неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.
Применение
Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.
Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать

Цена: 142 400,00 грн.